Combustion de l'alcool (éthanol)
Q.C.M. : Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s)
Au laboratoire de chimie, on utilise parfois une lampe à alcool pour chauffer des tubes à essais.
Lampe à alcool
1.
La formule de la molécule d'éthanol est C
2
H
6
O. Cette molécule comporte :
1 atome de carbone, 2 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène
2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 0 atome d'oxygène
2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène
2.
L'éthanol est un liquide transparent qui contient des molécules :
d'eau H
2
O
d'éthanol C
2
H
6
O
de méthane CH
4
3.
Quand de l'éthanol brûle, les substances qui disparaissent (les réactifs) sont :
le diazote
le dioxygène
l'eau
l'éthanol
4.
Quand la combustion de l'éthanol est une combustion complète, les substances qui se forment (les produits) sont :
l'eau
l'éthanol
le carbone
le diazote
le dioxyde de carbone
le dioxygène
le monoxyde de carbone
5.
Le bilan de la combustion complète de l'éthanol est :
Éthanol + Dioxygène → Eau + Carbone
Éthanol + Dioxyde de carbone → Eau + Dioxygène
Éthanol + Dioxygène → Eau + Dioxyde de carbone
6.
Quand l'éthanol brûle, il se forme des molécules d'eau H
2
O.
Les deux atomes d'hydrogène H de cette molécule proviennent d'une molécule :
d'éthanol C
2
H
6
O
de dioxygène O
2
et l'atome d'oxygène O de cette molécule peut provenir
seulement d'une molécule de dioxygène O
2
seulement d'une molécule d'éthanol C
2
H
6
O
d'une molécule de dioxygène O
2
ou d'une molécule d'éthanol C
2
H
6
O
RÉSULTAT :
Exercice suivant !
