Exemple : Combustion complète du méthane
Expérience
(Phénomène observé) |
Début
Méthane 20 % de dioxygène 80 % de diazote |
Fin
Vapeur d'eau 20 % de dioxyde de carbone 80 % de diazote |
Transformation
chimique |
Interprétation
(Modélisation de la transformation) |
Méthane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau
Du carbone et du dioxygène réagisssent pour donner du dioxyde de carbone. |
Réaction
chimique |
|
Exploitation |
CH4 + O2 → CO2 + H2O
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Équation
chimique |
Ajuster une équation chimique, c'est déterminer les nombres (ou coefficients) à placer devant les espèces chimiques afin que les atomes présents dans les réactifs soients identiques en nature et en nombre aux atomes présents dans les produits.
On va ajuster l'équation chimique suivante :
CH4 + O2 → CO2 + H2O
On commence par vérifier l'atome de carbone C présent dans un seul réactif et un seul produit :
CH4 + O2 → CO2 + H2O
1C1H4 + 1O2 → 1C1O2 + 1H2O1
L'atome de carbone C est ajusté : 1 atome de carbone dans les réactifs et 1 atome de carbone dans les produits.
On vérifie ensuite l'atome d'hydrogène H présent aussi dans un seul des réactifs et un seul des produits.
CH4 + O2 → CO2 + H2O
1C1H4 + 1O2 → 1C1O2 + 1H2O1
L'atome d'hydrogène H n'est pas ajusté : 4 atomes d'hydrogène dans les réactifs et 2 atomes d'hydrogène dans les produits.
Il manque des atomes d'hydrogène dans les produits.
On modifie le nombre devant l'espèce chimique des produits qui contient des atomes d'hydogène. C'est la molécule d'eau H2O.
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
1C1H4 + 1O2 → 1C1O2 + 2H2O1
L'atome d'hydrogène est maintenant ajusté : 4 atomes d'hydrogène dans les réactifs et 4 atomes d'hydrogène dans les produits.
On termine par l'atome d'oxygène O présent dans un seul des réactifs et dans les deux produits.
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
1C1H4 + 1O2 → 1C1O2 + 2H2O1
L'atome d'oxygène O n'est pas ajusté : 2 atomes d'oxygène dans les réactifs et 4 atomes d'oxygène dans les produits.
Il manque des atomes d'oxygène dans les réactifs.
On modifie le nombre devant l'espèce chimique des réactifs qui contient des atomes d'oxygène. C'est la molécule de dioxygène O2.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1C1H4 + 2O2 → 1C1O2 + 2H2O1
L'atome d'oxygène O est maintenant ajusté : 4 atomes d'oxygène dans les réactifs et 4 atomes d'oxygène dans les produits.
L'équation chimique ajustée de la combustion du méthane est :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1C1H4 + 2O2 → 1C1O2 + 2H2O1