Comment déterminer l'équation chimique ajustée ?

I— Exemples d'équation chimique

Combustion du carbone

C + O2 → CO2 

Combustion du méthane

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O


Un équation chimique comporte une flèche, des + et des formules d'espèces chimiques.

+ signifie « et ».

→ signifie « réagissent pour donner ».

La flèche sépare les réactifs des produits.

II— Conditions pour être ajustée

Une équation chimique est ajustée quand :

Le nombre d'atomes (ou d'éléments) de chaque sorte est identique avant et après la flèche.

Exemple :
Combustion du méthane
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 1C1H4 + 2O2 → 1C1O2 + 2H2O1

Réactifs :
C : 1 × 1 = 1
H : 1 × 4 = 4
O : 2 × 2 = 4
Produits :
C : 1 × 1 = 1
H : 2 × 2 = 4
O : 1 × 2 + 2 × 1 = 4

Cette équation chimique est ajustée.
Les réactifs et les produits comportent 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène.

III— Ajustée ou non ajustée ?

Combustion du butane
C4H10 + 4O2 → 4CO2 + 5H2O 1C4H10 + 4O2 → 4C1O2 + 5H2O1

Réactifs :
C : 1 × 4 = 4
H : 1 × 10 = 10
O : 4 × 2 = 8
Produits :
C : 4 × 1 = 1
H : 5 × 2 = 10
O : 4 × 2 + 5 × 1 = 13

Cette équation chimique n'est pas ajustée car le nombre d'atomes d'oxygène n'est pas le même dans les réactifs et les produits (8 < 13).

IV— Ajustée ou non ajustée ?

Combustion du butane
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O 2C4H10 + 13O2 → 8C1O2 + 10H2O1

Réactifs :
C : 2 × 4 = 8
H : 2 × 10 = 20
O : 13 × 2 = 26
Produits :
C : 8 × 1 = 8
H : 10 × 2 = 20
O : 8 × 2 + 10 × 1 = 26

Cette équation chimique est ajustée.
Les réactifs et les produits comportent 8 atomes de carbone, 20 atomes d'hydrogène et 26 atomes d'oxygène.