Étude de l'équation chimique de la combustion complète du butane C4H10

Combustion du butane

Bilan :

Butane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau

Équation chimique ajustée :

2C4H10 + 13O2 → 8CO2+ 10H2O

Les affirmations suivantes sont-elles vraies ?


1. La flèche indique le sens de la transformation chimique, des réactifs vers les produits.

2. Le « + » sépare les réactifs des produits. Il y a deux réactifs et deux produits.

3. Les réactifs sont à gauche de la flèche. Ce sont le dioxygène et le butane.

4. Cette équation chimique ajustée comporte 8 molécules de dioxyde de carbone.

5. Dans cette équation chimique, il y a huit molécules de butane.

6. Le produit qui comporte des atomes d'hydrogène est le butane. Il y a deux molécules de butane donc 20 atomes d'hydrogène du coté des produits.

7. Les deux produits comportent des atomes d'oxygène.
8CO2 → 8 × 2 = 16 atomes d'oxygène
10H2O → 10 × 1 = 10 atomes d'oxygène.
Soit un total de 16 + 10 = 26 atomes d'oxygène.

8. Avant comme après la flèche, il y a huit atomes de carbone.

9. Avant comme après la flèche, il y a 26 atomes d'oxygène.

10. Cette équation chimique est ajustée car il y a 8 atomes de carbone C, 20 atomes d'hydrogène H et 26 atomes d'oxygène O avant et après la flèche.

RÉSULTAT :

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