Utilisation des proportions des équations chimiques
Combustion complète du butane
Bilan :
Butane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau
Équation chimique :
2
C
4
H
10
+
13
O
2
→
8
CO
2
+
10
H
2
O
Question 1
On brûle 70 molécules de butane.
Combien de molécules de dioxygène sont
nécessaires ?
C
4
H
10
O
2
Équation chimique
Calcul :
\( \mathsf { \displaystyle\frac{13 \times 70}{2} } \)
Résultat :
Conclusion :
Il faut
?
molécules de dioxygène.
Question 2
On brûle 70 molécules de butane.
b) Combien de molécules d'eau H
2
O
apparaissent ?
C
4
H
10
H
2
O
Équation chimique
Calcul :
\( \mathsf { \displaystyle\frac{70 \times 10}{2} } \)
Résultat :
Conclusion :
?
molécules d'eau H
2
O apparaissent.
RÉSULTAT :
Exercice suivant !