Les ions et les solutions ioniques

I— Exemples d'ions

Reproduction de l'étiquette d'une eau minérale

Minéralisation moyenne en mg/l

Calcium Ca2+ 176
Magnésium Mg2+ 46
Sodium Na+ 28
Potassium K+ 5
Sulfates SO42- 372
Bicarbonates HCO3- 312
Chlorures Cl- 37
Fluor F- 1,3
*Nitrates NO3- <0,5

Résidu sec à 180 oC : 859 mg/l
pH 7.2
Source du clos de l'abbaye.

L'ion calcium a pour formule Ca2+.

L'ion sulfate a pour formule SO42-.

La formule d'un ion comporte en exposant le signe + ou - et parfois un chiffre.

Ex : Mg2+, SO42-, Cl-

Un ion n'est pas électriquement neutre.

Il peut être chargé positivement ou négativement.

II— Constituants des ions

Un ion est un atome ou un groupement d'atomes qui a perdu ou gagné des électrons.


Un cation est un ion positif.
C'est un atome ou un groupement d'atomes qui a perdu un ou plusieurs électrons négatifs.

Exemples : Ca2+, Na+, Mg2+, K+

Un anion est un ion négatif.
C'est un atome ou un groupement d'atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons négatifs.

Exemples : Cl-, SO42-, CO32-, NO3-

III— Solution ionique

Une solution ionique est un liquide qui contient des ions.

Il est électriquement neutre.

Les charges des ions positifs sont compensées par les charges des ions négatifs.