Identification de quelques ions

I— Méthode

Pour vérifier la présence d'un ion dans un liquide (une solution), on peut réaliser un test chimique en versant quelques gouttes d'un produit dans un peu de ce liquide placé dans un tube à essais.


Exemple :

II— Tableau pour les ions positifs, les cations

Test chimique de cinq cations
Ion testé Réactif Résultat
Ion fer (II)
Fe2+
Soude
(Na+ + HO-)
Précipité vert
Ion fer (III)
Fe3+
Soude
(Na+ + HO-)
Précipité rouille
Ion cuivre
Cu2+
Soude
(Na+ + HO-)
Précipité bleu
Ion zinc
Zn2+
Soude
(Na+ + HO-)
Précipité blanc
Ion aluminium
Al3+
Soude
(Na+ + HO-)
Précipité blanc

Pour ces 5 ions, on utilise le même liquide transparent, la soude.
C'est la couleur du précipité qui permet de conclure.

III— Tableau pour les ions négatifs, les anions

Test chimique de deux anions
Ion testé Réactif Résultat
Ion chlorure
Cl-
Solution de nitrate d'argent
(Ag+ + NO3-)
Précipité blanc
Ion sulfate
SO42-
Solution de chlorure de baryum
(Ba2+ + 2Cl-)
Précipité blanc

Pour ces 2 ions, on utilise un liquide transparent.
Le nitrate d'argent pour l'ion chlorure Cl- et le chlorure de baryum pour l'ion sulfate SO42-.

IV— Exemples

Vérifier que le liquide bleu disponible contient des ions cuivre Cu2+ et des ions chlorure Cl-.