Pour vérifier la présence d'un ion dans un liquide (une solution), on peut réaliser un test chimique en versant quelques gouttes d'un produit dans un peu de ce liquide placé dans un tube à essais.
Exemple :
Ion testé | Réactif | Résultat |
---|---|---|
Ion fer (II)
Fe2+ |
Soude
(Na+ + HO-) |
Précipité vert |
Ion fer (III)
Fe3+ |
Soude
(Na+ + HO-) |
Précipité rouille |
Ion cuivre
Cu2+ |
Soude
(Na+ + HO-) |
Précipité bleu |
Ion zinc
Zn2+ |
Soude
(Na+ + HO-) |
Précipité blanc |
Ion aluminium
Al3+ |
Soude
(Na+ + HO-) |
Précipité blanc |
Pour ces 5 ions, on utilise le même liquide transparent, la soude.
C'est la couleur du précipité qui permet de conclure.
Ion testé | Réactif | Résultat |
---|---|---|
Ion chlorure
Cl- |
Solution de nitrate d'argent
(Ag+ + NO3-) |
Précipité blanc |
Ion sulfate
SO42- |
Solution de chlorure de baryum
(Ba2+ + 2Cl-) |
Précipité blanc |
Pour ces 2 ions, on utilise un liquide transparent.
Le nitrate d'argent pour l'ion chlorure Cl- et le chlorure de baryum pour l'ion sulfate SO42-.
Vérifier que le liquide bleu disponible contient des ions cuivre Cu2+ et des ions chlorure Cl-.