Q.C.M. : Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s)

Test chimique de cinq cations
Ion testé	Réactif	Résultat
Ion fer (II) Fe²⁺	Soude (Na⁺ + HO^-)	Précipité vert
Ion fer (III) Fe³⁺	Soude (Na⁺ + HO^-)	Précipité rouille
Ion cuivre Cu²⁺	Soude (Na⁺ + HO^-)	Précipité bleu
Ion zinc Zn²⁺	Soude (Na⁺ + HO^-)	Précipité blanc
Ion aluminium Al³⁺	Soude (Na⁺ + HO^-)	Précipité blanc

Test chimique de deux anions
Ion testé	Réactif	Résultat
Ion chlorure Cl^-	Solution de nitrate d'argent (Ag⁺ + NO₃^-)	Précipité blanc
Ion sulfate SO₄^2-	Solution de chlorure de baryum (Ba²⁺ + 2Cl^-)	Précipité blanc

Test chimique de quatre molécules
Molécule testée	Réactif ou matériel	Résultat
Eau H₂O	Sulfate de cuivre anhydre	Solide bleu
Dioxyde de carbone CO₂	Eau de chaux	Trouble
Dioxygène O₂	Bout de bois avec un point incandescent	Apparition d'une flamme
Dihydrogène H₂	Bout de bois avec une flamme	Explosion

1. Pour vérifier la présence des ions chlorure Cl^- dans un liquide, il faut :
chauffer le liquide
ajouter du chlorure de sodium au liquide
réaliser un test chimique

2. Pour vérifier la présence des ions chlorure Cl^- dans un liquide, on utilise :
de la soude (Na⁺ + HO^-)
une solution de nitrate d'argent (Ag⁺ + NO₃^-)
une solution de chlorure de baryum (Ba²⁺ + 2Cl^-)

3. En présence d'ion cuivre Cu²⁺, la soude (Na⁺ + HO^-) forme un précipité :
blanc vert rouille bleu

4. Une solution qui donne un précipité vert avec la soude (Na⁺ + HO^-) contient :
des ions aluminium Al³⁺
des ions fer (III) Fe³⁺
des ions fer (II) Fe²⁺
des ions cuivre Cu²⁺
des ions zinc Zn²⁺

5. Une solution de sulfate de zinc (Zn²⁺ + SO₄^2-) donne un précipité blanc avec :
une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + HO^-)
une solution de nitrate d'argent (Ag⁺ + NO₃^-)
une solution de chlorure de baryum (Ba²⁺ + 2Cl^-)

6. Le schéma réprésentant un test chimique correct est :

RÉSULTAT :

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