Comment déterminer l'équation chimique ajustée ?

I— Exemples d'équation chimique

Attaque du fer par un acide :
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
Attaque de l'aluminium par un acide 
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2

Un équation chimique comporte une flèche, des + et des formules d'espèces chimiques.
+ signifie « et ». → signifie « réagissent pour donner ». La flèche sépare les réactifs des produits.

II— Conditions pour être ajustée

Une équation chimique est ajustée quand :

  1. Le nombre d'élément de chaque sorte est identique avant et après la flèche.

  2. La charge électrique totale des réactifs est égale à celle des produits.

Attaque du fer par un acide Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

Réactifs : Produits :
Fe : 1 × 1 = 1
H : 2 × 1 = 2
Charge électrique : 2 × 1 = 2
Fe : 1 × 1 = 1
H : 1 × 2 = 2
Charge électrique : 1 × 2 = 2

III— Ajustée et non ajustée ?

Attaque de l'aluminium par un acide Al + 2H+ → Al3+ + H2

Réactifs : Produits :
Al : 1 × 1 = 1
H : 2 × 1 = 2
Charge électrique : 2 × 1 = 2
Al : 1 × 1 = 1
H : 1 × 2 = 2
Charge électrique : 1 × 3 = 3

Cette équation chimique n'est pas ajustée car la charge électrique totale des réactifs est différente de celle des produits (2 < 3).


Attaque de l'aluminium par un acide 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2

Réactifs : Produits :
Al : 2 × 1 = 2
H : 6 × 1 = 6
Charge électrique : 6 × 1 = 6
Al : 2 × 1 = 2
H : 3 × 2 = 6
Charge électrique : 2 × 3 = 6

Cette équation chimique est ajustée.