Étude de l'équation chimique de la combustion complète du butane C4H10

Combustion du butane

Bilan :

Butane + Dioxygène → Dioxyde de carbone + Eau

Équation chimique ajustée :

2C4H10 + 13O2 → 8CO2+ 10H2O

Les affirmations suivantes sont-elles vraies ?


1. Quand le butane brûle, les substances consommées sont le butane et le dioxygène.

2. La flèche est présente quand il y a plusieurs produits ou plusieurs réactifs.

3. Les produits sont à droite de la flèche. Ce sont le dioxygène et le butane.

4. La formule du butane est C4H10. Elle comporte 4 atomes de carbone C et 10 atomes d'oxygène O.

5. 13O2 signifie 13 molécules de dioxygène.
Soit 13 × 2 = 26 atomes d'oxygène O.

6. Le produit qui comporte des atomes d'hydrogène H est l'eau.
Il y a dix molécules d'eau H2O.
Donc 10 × 2 = 20 atomes d'hydrogène H du coté des produits.

7. Les deux produits comportent des atomes d'oxygène.
8CO2 → 8 × 2 = 16 atomes d'oxygène
10H2O → 10 × 1 = 10 atomes d'oxygène.
Soit un total de 16 + 10 = 36 atomes d'oxygène.

8. Avant la flèche, il y a :
2 × 4 = 8 atomes de carbone C

Après la flèche, il y a :
8 × 1 = 9 atomes de carbone C

9. Avant la flèche, il y a :
13 × 2 = 26 atomes d'oxygène O

Après la flèche, il y a :
8 × 2 +10 × 1 = 26 atomes d'oxygène

10. Avant la flèche, il y a :
2 × 10 = 20 atomes d'hydrogène

Après la flèche, il y a :
10 × 2 = 20 atomes d'hydrogène

RÉSULTAT :

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